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【题目】2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是

A. 化学能转变为电能

B. 阴极的电极反应为:CO2+4e=C↓+2O2

C. 阳极的电极反应为:2CO32-4e=2CO2↑+O2

D. 阴极上每通过4mole,阴极区有1molCO2参与反应

【答案】C

【解析】试题分析:A.根据示意图,该装置中含有电源,属于电解池,是将电能转变为化学能的装置,错误;B.阴极发生还原反应,电极反应为:3CO2 + 4e=" C↓" + 2CO32,错误;C.阳极发生氧化反应,电极反应为:2CO32- 4e= 2CO2↑+ O2,正确;D.根据B的分析,阴极上每通过4mole,阴极区有3molCO2参与反应,错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O过程如下:

已知:pH>4时,Fe2+易被氧气氧化

相关物质的溶解度曲线如图

1废铁屑在进行溶解前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是

用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是

操作I是为了得到NH42SO4·FeSO4·6H2O,则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为

检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是

2通常用已知浓度的酸性高锰酸钾测定草酸亚铁晶体的纯度已知酸性条件下MnO4转化为Mn2+,写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式

3某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液:向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤, ,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1molCuSO4·5H2Os)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1;将1molCuSO4s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2O),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钡BaI2·2H2O是一种白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下:

1步骤Ⅰ制FeI2溶液时,提高反应速率的可行措施有 填序号

a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

b.增大n铁粉∶n的配料比

c.适当升高反应温度和搅拌速度

d.向反应器中加水至I2全部溶解

2步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ;用pH试纸测定溶液pH的方法是

3步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟,可使FeOH2颗粒长大,其目的是 ;步骤V加入活性炭的目的是

4从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O溶解度曲线如右图所示的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是

A达到化学平衡时4v(O2)5v(NO)

B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D化学反应速率关系:2v(NH3)3v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol-1,现有COH2CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A80% B40% C60% D20%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列组成活细胞的基本元素中,含量由多到少的正确顺序是

A. CHON B. COHN

C. OCNH D. OCHN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下:

已知:

卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为

(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

过滤、洗涤

(3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微热。此过程中反应的离子方程式为:ClO3+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl+3H2O。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2+至终点。

过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4: ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

题中所用FeSO4溶液中,常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中,加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)

步骤4中空缺的内容为

产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 试管 D. 容量瓶

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