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    （4分）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推测：该沉淀的成份是____________，自来水中含有_____________离子。

    AgCl； Cl-

    【解析】

    试题分析：自来水常用氯气消毒，相等与氯水，氯水中含有盐酸和次氯酸，所以用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推测：该沉淀的成份是AgCl；自来水中含有氯离子。

    考点：考查氯气的性质。

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    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

    A.将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

    B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

    C.从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

    D.将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

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    （1）写出下列物质的化学式：A ，E ，戊 。

    （2）F转化为C的过程中出现的现象是： 。

    （3）写出②中反应的离子方程式： 。

    （4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）。

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    下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是

    A．NH3 B．SO2 C．CuCl2 D．FeCl2

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    (4分)利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

    （1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

    （2）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。假设实验中液体体积不变，回答下列问题(任答一问)：

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请用计算结果说明上述观点是否正确。答： 。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。简述你设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2的实验原理。

    答： 。

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

    B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

    C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

    D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

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    下列反应一定属于氧化还原反应的是

    A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应

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    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

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    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1．492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1．45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。

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    下列离子方程式书写正确的是

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    C．将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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