下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去CO2中混有的SO2:用氢氧化钠溶液洗气B．除去Cl2中混有的HCl:用饱和食盐水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉.过滤D．除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后.过滤.洗涤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气

B．除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是( )

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K= ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

有关下列离子方程式的说法正确的是（）

A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．FeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+2Fe2+=2Fe3++S↓+2H+

B.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑

C.向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是（）

A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

C．Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移动原理解释）。

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科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：