Question

10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径   X＞Y＞Z
• B． 非金属性   X＞Y＞Z
• C． X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强
• D． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

分析 同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．

解答 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，形成氢化物越稳定，X、Y、Z的单质与氢气化合能力由强到弱，故C错误；
D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，本题的解答关键是根据酸性判断非金属性和原子序数．