某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定.其方法与步骤如下: ①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管.发生反应: CO+I2O5→CO2+I2 ②将产生的I2升华.并由浓度为0.005mol?L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收.此时发生反应:I2+S2O32―→I―+S4O6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：

①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I₂O₅的加热管，发生反应：

CO＋I₂O₅→CO₂＋I₂

②将产生的I₂升华，并由浓度为0.005mol?L^―1的Na₂S₂O₃溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I₂＋S₂O₃^2―→I^―＋S₄O₆^2―

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol?L^―1的I₂水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色．

(1)

操作③中，滴定终点时溶液由________色变为________色．若在用I₂水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度________．(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)

(2)

步骤①中由CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是________mol．

(3)

该气体样品中CO的浓度为________mg?L^―1

答案：3．1.75;
解析：

(1)	无,蓝,高
(2)	0.25×10^－4

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
（1）甲装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳

；丙装置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是

排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收

．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊装置，测得的CO₂质量会

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为

53(w-m)

22n

×100%

53(w-m)

22n

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是

ABCD

．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

c＞a=c

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

=b＞c

（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

1：1

．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=

11：9

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．
富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性质：

分子式	相对分子质量	溶解度和溶解性	酸性
H₄C₄O₄	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．盐酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．

Fe²⁺的性质：

开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
7.6	9.6

Ⅰ、富马酸亚铁的制备
①将适量的富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；
②将上述溶液转移至100mL圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；
③缓慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．
④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
试回答：
步骤①中加入Na₂CO₃，反应的离子方程式

（富马酸及其酸根用化学式表示）．
步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是

．若反应后溶液的pH太大则引起的后果是

．
Ⅱ、产品纯度测定
准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
实验一：用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是

（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变

色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是

．
③D装置的作用是

．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为

mol．（反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的显

性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．

SO₂形成酸雨的另一途径； SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作

．（填“氧化剂”或“催化剂”）

SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：

（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为

，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入

（填“水”或“乙醇”）．

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