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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA

    B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA

    D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、含有氧原子的物质的量为48×3/48mol=3mol，故正确；B、24g镁失去电子的物质的量为24×2/24mol=2mol，故错误；C、9mL水含有原子物质的量9×3/18mol=1.5mol，11.2L氮气含有原子物质的量为11.2×2/22.4mol=1mol，故错误；D、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误。

    练习册系列答案
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    【题目】已知反应：①SO3+H2O=H2SO4

    ②Cl2+H2O=HCl+HClO

    ③2F2+2H2O=4HF+O2

    ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________。

    （2）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；__________元素的原子失去电子，被___________。

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    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    （1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，发生反应的离子方程式为 。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

    （4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（ ）

    A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL﹣1 NH4Cl溶液

    C．150 mL 3 molL﹣1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL﹣1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA

    C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA

    D. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（要求有计算过程）

    用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

    反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

    （2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:

    (1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10 g HF(g),断裂旧化学键所需能量为 kJ。

    (2)上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。

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    【题目】（1）写出下列反应的离子方程式：

    ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水

    ③三氧化二铁和盐酸反应

    （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m（粉末样品）/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m（反应后剩余固体）/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

    （2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

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