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    下列各组中的两种物质发生反应，当反应物浓度或用量发生改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A、MnO2固体和盐酸
    B、Cu和硝酸
    C、铁和氯气
    D、CO2与NaOH
    考点：硝酸的化学性质,钠的重要化合物,铁的化学性质
    专题：
    分析：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸不反应；
    B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、水和硝酸铜，与稀硝酸反应生成一氧化氮、水和硝酸铜；
    C．铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．
    解答： 解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸不反应，盐酸的浓度对反应能否发生有影响，故A不选；
    B．铜与硝酸反应产物与硝酸的浓度有关，与浓硝酸反应生成二氧化氮、水和硝酸铜，与稀硝酸反应生成一氧化氮、水和硝酸铜，故B不选；
    C．铁与氯气反应生成氯化铁，反应物浓度或用量发生改变时，对生成物没有影响，故C选；
    D．CO2与NaOH反应，二氧化碳的量对反应产物存在影响，少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，故D不选．
    故选：C．
    点评：本题主要考查元素化合物知识，题目难度不大，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，注重相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按系统命名法命名时，的主链碳原子数是
     
    个
    （2）根据下列物质的结构简式，回答下列问题：

    ①四者之间的关系是：
     
    ．
    ②四者的名称依次为：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
    C、铝片不用特殊方法保存
    D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B、钠比铝的密度小，可判断钠与铝的金属性强弱
    C、硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）
    A、12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
    B、56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
    C、12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
    D、将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、A为电源正极
    B、阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    C、阴极区附近溶液pH降低
    D、若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44　L（标准状况）时，有0.2　mol　Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用mol?L-1作为单位的物理量是（　　）
    A、气体摩尔体积B、物质的量浓度
    C、摩尔质量D、摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2在O2中燃烧的反应，不正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、反应物的总能量大于生成物的总能量
    C、断裂H-H键吸收能量
    D、化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤经气化和液化使其得以广泛应用．
    工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
    利用CO、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响
     
    ．
    （5）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4，则HCOO-的水解反应HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常数为Kh=
     
    ．
    （6）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与
    a
    2
    mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （7）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为
     
    ．

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