Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm³的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析：（1）根据钠与水反应生成氢气，可利用方程式计算钠的质量；
（2）根据钠和氧化钠的质量计算生成氢氧化钠的物质的量，进而计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．

解答：解：（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
2×23g          2g
  m            0.2g
m=

2×23g×0.2g

2g

=4.6g
答：未被氧的金属钠为4.6g；
（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol

0.2mol，
固体中m（Na₂0）=10.8g-4.6g=6.2g
n（Na₂0）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol
由反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH可知
溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，
溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，
溶液的体积为：V=

m

ρ

=

100g+10.8g-0.2g

1.106g/ml

=100ml，即0.1L，
c=

n

V

=

0.4mol

0.1L

=4mol/L．
答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，本题注意物质的量应用于化学方程式的计算，把握好计算公式的运用．