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    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A、60 mL
    B、45 mL
    C、30 mL
    D、50 mL
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题
    分析：向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积．
    解答： 解：生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为
    1.68L
    22.4L/mol
    ×2=0.15mol，
    向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2=0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为
    0.3mol
    6mol/L
    =0.05L=50mL，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解答的关键，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为实验室制取氨的实验装置．

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在收集氨时试管口棉花的作用是
     
    ．
    （3）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是
     
    ．
    （4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是
     
    ．
    A．CaCO3粉末和浓盐酸
    B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
    C．HCl和AgNO3溶液
    D．HCl和酚酞溶液
    该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是
     
    ．
    A．硝酸铵       B．食盐       C．浓硫酸       D．硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（　　）
    A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42-）增大
    B、向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
    C、向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-）
    D、向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（　　）
    A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
    B、用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化
    C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去
    D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：

    （1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的
     
    （填字母）

    （2）操作②的名称是
     
    ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的方程式：
    反应①的化学方程式
     

    反应③的化学方程式
     

    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
     
    ，瓶Ⅱ中盛放的是
     
    ．
    （5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是
     
    （填选项字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
    A、NaOH 溶液
    B、氢氧化钡溶液
    C、氨水溶液
    D、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
     
    ；
    （2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
     
    ；
    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
     
    ；
    （4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=
     
    ．
    （6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
     kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（　　）
    A、v （A）=0.5 mol/（L?s）
    B、v （B）=0.9 mol/（L?s）
    C、v （C）=0.8 mol/（L?s）
    D、v （D）=1.0 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液会褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判断正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B、反应的氧化产物只有O2
    C、当反应产生标准状况下2.24LO2时，转移的电子为0.1mol
    D、向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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