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    19．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出
    正确选项    （　　）              
    锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
    ①碱酸石蕊（乙）
    ②酸碱酚酞（甲）
    ③碱酸酚酞（甲）
    ④酸碱酚酞（乙）
    A．①②B．①③C．②④D．③④

    分析 根据酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．

    解答 解：①不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故①错误；
    ②甲为酸式滴定管，氢氧化钠为碱，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故②错误；
    ③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有红色变为无色，并且滴定管使用正确，故③正确；
    ④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故④正确；
    故选：D．

    点评 本题考查中和滴定，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择，易错点为指示剂的选择．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学做如表实验：下列说法正确的是（　　）
    装
     
    置    		  
    现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转
    A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
    B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+
    C．用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
    D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （3）操作②中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
    （4）操作过程②可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
    ①用NaOH固体配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
    ②取5mL食醋稀释至50mL
    ③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
    ④用NaOH标准液进行滴定
    ⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值．
    根据以上操作，回答下列问题：
    （1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：bd．
    a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．碱式滴定管     d．酸式滴定管
    （2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为0.75mol•L-1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的＜盐酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度偏高．
    （4）该实验选用的指示剂最合适的是B．
    A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
    （5）如图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一 部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B．
    A．①是量筒，读数为2.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.5mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
    （3）用0.20mol•Lˉ1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
    （4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
    A．滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶
    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
    （5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.6020.50
    第二次10.003.0023.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF（用序号填写）．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
    （4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用0.1 mol•L-1的NaOH溶液，原因是．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
    （2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0020.10
    225.001.5021.40
    据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．

    （1）电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）
    （2）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    （3）c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．

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