KMnO4和MnO2都是重要化学物质,在实验室可以做氧化剂和催化剂,某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下:
I.MnO2的制备:
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。
(2)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要有:_________________,判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。
(3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰,该过程的阳极反应式为____________。
II.KMnO4的性质与应用:该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成:
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 ml水加热,用0.2000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
(4)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。
(5)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)若用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为__________________。
(7)样品晶体的组成化学式为:_____________________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以下操作会造成结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(1)配制标准KOH溶液的固体中混有NaOH杂质 。
(2)滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其它操作正确 。
(3)盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 。
(4)滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )
A、PH=5的H2S溶液中,C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L
B、PH=8的氨水溶液,稀释后,n(H+)与n(OH—)的乘积变大
C、PH=1的NaHSO4溶液中:C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)
D、PH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:填空题
NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂,也可 制备硝化试剂 N2O5 等。
(1)火箭燃料燃烧反应如下:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H=___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密闭容器内,投入一定量 NO2,发生下列反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验,NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题:
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。
a.v 正(NO2)=2v 逆(O2)
b.c(NO2)= c(NO)
c.气体总压不变
d.NO 的体积分数保持不变
②下列说法正确的是___________________(填字母)。
a.三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol
b.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的条件是:实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c.该反应是放热反应
d.实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e.800℃时,该反应的平衡常数为 0.25
f.该反应的△S>0,故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时,v(O2)=_________ mol/(L·min)
若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2,则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5,原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成,其电极反应式为___________________。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离 CCl4 层和水层
C.用装置丙分离 CCl4 和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴
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科目:高中化学 来源:2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A.图1中电解质溶液的pH增大
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.电解池中Cl-向x极移动
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科目:高中化学 来源:2017届广西省钦州市高新区高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L
C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L
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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是
A.用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆,其原理相同
B.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生析氢腐蚀
C.静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体
D.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是( )
A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,则甲可能为Mg
D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16
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