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    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
    B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
    C．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同
    D．铁丝在氯气中燃烧生成三价铁

    分析 A．氯气有毒，且能和NaOH溶液反应生成无毒的钠盐；
    B．二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成难溶性的钙盐；
    C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁．

    解答 解：A．氯气有毒，且能和NaOH溶液反应生成无毒的钠盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气，故A正确；
    B．二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成难溶性的白色沉淀钙盐，现象相同，所以无法鉴别，应该用品红溶液鉴别，B错误；
    C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色，所以二者反应原理不同，故C正确；
    D．无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白性原理的差异性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．是否为大量分子和离子的集合体B．能否通过滤纸或半透膜
    C．分散质粒子的大小D．是否均一、稳定、透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是CH4，物质的量是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO2的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分层析出
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．

    （1）图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
    ①写出指定物质的化学式：A2SO3，BH2S．
    ②写出SO2转化为A的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验．
    ①写出A中发生的化学反应方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②C试剂瓶中品红溶液的作用：检验二氧化硫是否除尽．
    ③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O（用化学方程式表示）
    ④下列实验中能证明某气体为SO2的是e
    a．使澄清石灰水变浑浊　      b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红　      c．使品红溶液褪色
    d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
    e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2→加热催化剂2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）
    ①则这段时间为5s．
    ②该反应达到平衡状态的标志是BD．
    A．容器内硫元素物质的量分数不变      B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2         D．各组分的体积分数不变
    （2）利用烧渣制绿矾的过程如下
    操作I的名称过滤，溶液A的溶质H2SO4，固体B是Fe．
    （3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，（电极材料为石墨）
    ①图中b极要连接电源的正极（填“正”或“负”）
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气（其中SO2的体积分致为0.2 ），理论上需要消耗标准状况下甲烷2m3．

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