Question

前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。现需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取5.2 g碳酸钠，加入500 mL水     B、称取13.7 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液

C、称取5.3 g碳酸钠，加入500 mL水     D、称取14.3 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液

Answer 1

D。

错解分析:由于要配置480mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液，因此需要溶质的质量为：⑴若溶质为碳酸钠，则0.48×106×0.1=5.2g，因此选择A选项；⑵若溶质为Na₂CO₃?10H₂O，0.48×286×0.1=13.7g；因此选择B选项。造成错解的原因：⑴没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；⑵配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。

解题指导:要配制500 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液需Na₂CO₃ 0.05mol。即需碳酸钠晶体：0.05 mol×286 g/mol=14.3g，Na₂CO₃为5. 3g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C均不正确。