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    现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
    A．反应后的溶液中加入氯水不变色
    B．反应后的溶液可继续溶解金属铜
    C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol
    D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol
    C

    试题分析：A、铁离子的氧化性强于氢离子，所以混合物溶于水铁首先与反应中生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，然后再与盐酸反应生成氢气。溶液是氯化亚铁溶液，亚铁离子具有还原性，所以反应后的溶液中加入氯水生成铁离子，溶液颜色变化，A不正确；B、氯化亚铁与铜不反应，因此B不正确；C、根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）＝n（H2）＝bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+＝3Fe2++3H2O，参加该反应的铁与氧化铁的物质的量为均（a-b）mol，C正确；D、共含铁bmol+（a-b）mol＝（a+b）mol，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

    (1)B和F分别是               (填化学式)。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    ①A与B在高温下反应：                               。
    ②H在空气中转变为I：                               。
    (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；该反应的平衡常数为       (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。

    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
    A．浓硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意浓度硫酸；
    温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是          。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 　。
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2．3
    		7．5
    		3．4
    完全沉淀
    		3．2
    		9．7
    		4．4
     
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在_______________________。
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是：___________________。
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________，气体X与NO配比的比例是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
    以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α­Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
    （3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
    A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
    （4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
    （5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；
    A．品红溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。
    （3）过程③中，需加入的物质是___________________________。
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；
    A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质用途的说法中，正确的是
    A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

    已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
     
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		≥3.2
     
    (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有                                            (写两种)。
    (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                                                   ;
    试剂X的化学式为　　　　　　　　。
    (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是                        　。
    (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。
    (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
    (1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是                   ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入       以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化                              。
    Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
    (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是                                             。
    (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是                                。
    ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为                      。
    ③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为        (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是                  。
    （2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是                           。
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②               ④____________
    通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

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