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    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

     

    (1)2Al2O34Al+3O2↑

    (2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

    (3)①4OH--4e-2H2O+O2↑　②H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大　③B

    【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时,阳极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑。电解过程中阳极附近的K+通过阳离子交换膜向阴极移动,含氧酸根离子不能通过离子交换膜。一段时间后,阴极附近K+、OH-浓度变大,从B处(阴极区)得到溶液,蒸发结晶后可得较纯净的KOH。

     

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    A.升高温度,同时加压

    B.降低温度,同时减压

    C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

    D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

     

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    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1

    3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b kJ·mol-1

    反应Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 

     

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    A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

    B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率

    C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

    D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

     

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    A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1

    C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1

     

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    关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)

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    A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

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