已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）
A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O
C．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑
D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-
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同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是( )
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 |
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A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )。
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如下图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
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1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ
CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ
由此不能判断
A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
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已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能
kJ·mol－1
D．P－P键的键能为
kJ·mol－1
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化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 |
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| B． | Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 |
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| C． | 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运 |
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| D． | NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 |
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 1L | 1L | 2L |
| 温度 | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B．T1时该反应的平衡常数K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙
D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙
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