Question

碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_______晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。
(2)含0.800 mol NH₃的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。
(3)粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：     
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入盐酸调pH；
⑤加入____________；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为_______、______。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________。
(6)为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：     
含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
___________________________

Answer 1

(1)(NH₄)₂CO₃     
(2)92%
(3)过滤、碳酸氢铵  
(4)氢氧化钠、碳酸钠
(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 
(6)HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O；NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O；需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液