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    下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（　　）
    A、物质发生化学反应的同时都伴随着能量变化
    B、伴随能量变化的过程都是化学变化
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D、并不是所有的化学变化都伴随着能量的放出
    考点：化学反应的能量变化规律
    专题：
    分析：A、B根据化学反应与能量变化的关系判断；
    C、根据能量守恒判断；
    D、根据放出、吸收能量与化学变化的关系判断．
    解答： 解：A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
    B、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化，故B错误；
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：①放热反应中x＞y；②吸热反应中x＜y，故C正确；
    D、不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出，有可能是能量的吸收，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了化学反应中能量变化的原因，侧重考查学生的逆向思维能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒可以在水中大量共存的是（　　）
    A、C6H12O6（葡萄糖）、Ag（NH3）2+、NO3-、OH-
    B、AgI、Cl-、SO42-、NH4+
    C、Fe3+、K+、ClO-、NO3-
    D、H2O2、Cl-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如右图所示，下列说正确的是（　　）
    A、N4分子属于一种新型的化合物
    B、N4分子中只含有非极性键
    C、1 mol N4分子所含共价键数为4NA
    D、N4沸点比P4（白磷）高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物（NOx）：NOx+NH3=N2+H2O（l）．已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）．有关说法中正确的是（　　）
    A、每生成1.5mol N2被氧化的气体有3mol
    B、处理过程中转移的电子数目约为1.339Na
    C、NOx中x的数值为1.2
    D、出去废气中的NOx至少需要氨0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．
    （1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：
     
    ，该反应
     
    （填“放热”或“吸热”）．
    （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是
     
    （填化学式），其电子式为
     
    ．
    （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
    C、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了能够让制得的Fe（OH）2不被空气氧化 某同学采用如图所示装置进行实验，下列分析错误的是 （　　）
    A、该实验中NaOH溶液往往事先煮沸下，目的是为了赶走其中溶有的O2
    B、试剂X可以是食用油、苯或乙醇
    C、该实验能较长时间观察到白色沉淀的现象
    D、该反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（　　）
    容器 起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
     
    编 号    		温度/℃
         		 
    C02 （g）    		 
    H2（g）    		 
    CH3OH（g）    		 
    H2 O（g）
    IT134O．5O．5
    ⅡT11.52  
    ⅢT234O．8O．8
    A、若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25 mol/（L?min）
    B、达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大
    C、达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
    D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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