Question

12．利用氧化还原反应原理配平
8NH₃+3 Cl₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$1N₂+6NH₄Cl
在反应中氮元素元素被氧化，NH₄Cl是还原产物．当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N₂的体积（标准状况）1.12 L．

Answer 1

分析 N在反应前后的化合价分别为-3价和0价，N元素被氧化，每生成1mol氮气，失电子6mol，Cl在反应前后的化合价分别为0价和-1价，NH₄Cl是还原产物，每有1mol氯气反应得电子2mol，据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式．

解答 解：N在反应前后的化合价分别为-3价和0价，N元素被氧化，每生成1mol氮气，失电子6mol，Cl在反应前后的化合价分别为0价和-1价，NH₄Cl是还原产物，每有1mol氯气反应得电子2mol，作还原剂的氨气与氧化剂氯气的物质的量之比为2：3，据Cl原子守恒，则NH₄Cl的化学计量数为6，再据N原子守恒，NH₃的化学计量数为8，配平后的化学计量数分别为8 3 1 6，每生成1mol氮气，转移电子物质的量为6mol，转移0.3mol电子生成氮气物质的量为0.05mol，标准状况下体积为1.12L，
故答案为：8；3；1；6；氮元素；NH₄Cl；1.12．

点评 本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物、电子得失守恒的运用，难度不大，注意基础知识的掌握．