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(16分)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱,并进行以下探究:

(1)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:

选择的装置

(填编号)

实验现象

实验结论

样品含 NaHCO3

(2)测定该纯碱样品的纯度:称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、 (填操作)、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。

(3)该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液没有什么变化,但加热后显淡红色,加热较长时间后冷却,红色不褪去。为探究原因,进行了下列实验:

实验1:加热0.1mol/LNaHCO3溶液,测得溶液pH变化如下表

温度(℃)

10

20

30

50

70

80

100

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

但当温度恢复到10℃,测得溶液pH=9.8。

实验2:加热0.1mol/LNaHCO3溶液,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外) 、_________。这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析,加热0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________________(答一条)。

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下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图:

B.35Cl与 37Cl互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型:

D.的命名:1,3,4-三甲苯

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本题为《化学反应原理(选修4)》模块选做题,每空2分,共20分。

(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是( )

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =-285.8 kJ/mol

②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是 (填“氢气”或“氧气”)。

③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

反应达到平衡后,升高温度则反应速率 (填“增大”或“减小”);平衡将向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

(2)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。请回答下列问题:

①该电池的负极材料是 ;电池工作时,阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动;

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原氧化锌来制取,该反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑,此法属 (填选项字母代号)。

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法

(3)今有常温下两种溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”);

②溶液(B)呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),升高温度可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。

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235 92U是一种重要的核燃料,其中“92”是指该原子的

A.中子数 B.质子数 C.电子数 D.质量数

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下列实验不能达到目的的是

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I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是______________________________________________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_________________________(填一种方法即可)。

(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。

II.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_______或______来比较。

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因:_____________。

请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。

为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无 需写出具体操作):

a. ;b. 。

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某温度下,向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则下列说法错误的是

A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B.M点所示溶液导电能力弱于Q点

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.N点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

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(原创)下列各组物质与其用途的关系正确的是

A.碘化钾——食盐中的加碘物质 B.二氧化硅——太阳能电池

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