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【题目】已知某水泥样品的主要成分为成分为CaOSiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测,以确定其中各金属元素的含量

1取水泥样品10.0g,加入足量稀盐酸、氯化铵,使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥,所得固体为________(填化学式)

2在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时,实验小组的同学认为其中含有Ca2+Al3+Mg2+Fe2+Fe3+等阳离子,现欲准确测量各成分含量,需先加入试剂XFe2+转化为Fe3+待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后,再向其中加入足量的溶液Y并加热,可使滤液中的Al3+Mg2+Fe3+全部形成沉淀,则溶液Y名称是________,而试剂X可选用下列物质中的__________(填选项)

a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn

3若将溶液Y改为氢氧化钠溶液,发现所得沉淀共1.008g,比原来减少了0.39g,而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中,则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为_______________________________________

4若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解,则可能发生的离子反应方程式是:________

【答案】 SiO2 氨水 ab Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4% 2OH+SiO2=SiO32—+H2O2OH+Al2O3=2AlO2+H2O

【解析】1二氧化硅不溶于盐酸,所得固体为SiO2;(2由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液中,所以沉淀阳离子时应该选择弱碱,则溶液Y名称是氨水;a.HNO3能氧化亚铁离子a正确b.H2O2能氧化亚铁离子,b正确;c.KMnO4能氧化亚铁离子但同时也氧化氯离子产生氯气,c错误;d.Zn是活泼的金属,没有氧化性,d错误,答案选ab;(3减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝,则氢氧化铝的质量是0.39g物质的量是0.39g÷78g/mol0.005mol所以铝元素的质量分数是。设氢氧化镁与氢氧化铁的物质的量分别是xmolymol58x+107y1.008二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol,则2x+3y0.032,解得x0.01y0.004因此镁、铁两种元素的质量分数分别是;(4能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝,发生的离子反应方程式分别是2OH+SiO2SiO32+H2O2OH+Al2O32AlO2+H2O

练习册系列答案
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【题目】苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有

A. 氧化性 B. 酸性 C. 碱性 D. 还原性

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【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答:

1A中所放试剂为_________B中发生反应的化学方程式为________________________该反应中的氧化剂是____________

2C中试剂是__________D中试剂的作用是__________________

3E中现象是_______________________F中现象是_______________________F管中脱脂棉的作用是____________

4H中试剂为_______________________

5整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(填写)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若下列图像中横轴代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图像能对应的是(  )

A. 图①可能是MgCl2AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

B. 图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

C. 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

D. 图④可能是含一定量HClAlCl3溶液逐滴加氨水至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,只含有离子键的是(
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2SO4

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【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.钠与水反应放热,试管中温度升高,导致气体压强增大,红墨水出现液面差,可以达到实验目的,A正确;B.二氧化碳与氢氧化钠反应,压强减小,形成喷泉,可以达到实验目的,B正确;C.铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应,能够达到实验目的,C正确;D.套装小试管加热温度较低,碳酸氢钠应放在套装小试管中,通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性,题中装置无法达到实验目的,D错误;答案选D。

型】单选题
束】
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【题目】下列反应中反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时反应产物均不发生变化的是

A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液

C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

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【题目】(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

回答下列问题:
(1)a的作用是
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名称是
(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开K1 , 关闭K2、K3 , 加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭K1 , g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开K2放掉水,重复操作2~3次.
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K1 , d中保留少量水,打开K1 , 加热b,使水蒸气进入e.
①d中保留少量水的目的是
②e中主要反应的离子方程式为 , e采用中空双层玻璃瓶的作用是
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度≤%.

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL 0.50molL1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号).
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3 , 则△H1、△H2、△H3的大小关系为
(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是

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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC 和一定量的 B 三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段 c ( B)未画出].附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同.已知,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法正确的是(

A.该反应一定是放热反应
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)

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