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    【题目】下列有关氯碱工业叙述正确的是

    A. 在阳极区发生还原反应

    B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液

    C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开

    D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动

    【答案】B

    【解析】A. 氯碱工业中在阳极区氯离子失电子发生氧化反应，选项A错误；B. 阴极区氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，故流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液，选项B正确；C. 氯碱工业中，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，选项C错误；D. 电解过程中氯离子从阳极区向阴极区移动，选项D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

    A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

    B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

    C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

    D. SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（ ）
    A.硫酸、纯碱、硫酸钙
    B.氢硫酸、烧碱、胆矾
    C.碳酸、乙醇、醋酸钠
    D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A. A、C两点的反应速率：A＞C

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子

    B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

    C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

    D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是(　　)

    A. Y位于第3周期ⅦA族 B. 单质沸点：W＞Y

    C. 气体氢化物稳定性：W＞Z D. 离子半径：X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2 、HCl和O2 。供选用的试剂有：

    A．浓H2SO4

    B．浓盐酸

    C．食盐

    D．二氧化锰

    E.KMnO4

    F.H2O2

    （1）若要快速制备Cl2 应选择_____________________________；

    （2）若要快速制备少量HCl，应选择_________________________；

    （3）若要快速制备少量O2 ，应选择_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）

    A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体

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