Question

16．A～H元素在元素周期表中的相对位置如图．A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：H＞F＞E
• B． 金属性：A＞B＞D
• C． C与G的原子核外电子数相差3
• D． B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

Answer 1

分析 E的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则E为C；A与E的原子序数相差3，则A的原子序数为：6-3=3，即A为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，B为Na，C为K，D为Ca；D与H属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，F为Si，G为Ge，H为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：E的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则E为C；A与E的原子序数相差3，则A的原子序数为：6-3=3，即A为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，B为Na，C为K，D为Ca；D与H属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，F为Si，G为Ge，H为Ga，
A．电子层越多，半径越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为：H＞F＞E，故A正确；
B．同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性：A＜B＜D，故B错误；
C．原子序数等于核外电子数，C（原子序数为19）与G（原子序数为32）的原子核外电子数相差：32-19=13，故C错误；
D．B的单质在空气中燃烧生成Na₂O₂，为含离子键和非极性共价键的化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，理解同主族元素原子序数关系，明确过氧化钠中含有的化学键类型．