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    1．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（　　）
    A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子
    C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子

    分析 构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，在分子和原子中质子数等于电子数，对于离子来说质子数与核外电子数是不相同的．

    解答 解：A、两种不同的分子的质子数和电子数可能均相等，如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，故A正确；
    B、两种不同的离子的质子数和电子数可能均相等，如：H3O+分子和NH4+分子都含有11个质子，10个电子，故B正确；
    C、同位素原子的质子数和电子数肯定相等，如：12C、13C，故C正确；
    D、一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了分子、离子中质子数和电子数的计算，要熟记对于分子和原子来说质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物的合成路线如下：
    C4H6$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
    已知：A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．请回答下列问题：
    （1）有机物中含有的官能团名称为硝基，氟原子．
    （2）反应①的类型是加成反应，反应③的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化．
    （3）写出反应②的化学方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
    （4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种．
    （5）已知：-SH的性质与-OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    ABC
    浓度10.05mol•L-1a mol•L-10.05mol•L-1
    浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.022mol•L-1
    浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
    浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
    A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强
    B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应
    C．[浓度1]中a=0.05
    D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C5H12的化合物，共有几种不同的结构（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH4）2SO4．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据要求填空：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

    请回答下列问题：
    ①电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    ②银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e=Ag；
    ③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向B（填“A”或“B”）烧杯中移动．
    （2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
    ①总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    D．甲烷在空气中燃烧的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列原子结构示意图中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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