【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）
PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）
A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算
PCl3(g）+Cl2(g）
PCl5(g）
起始量(mol） 2 2 0
变化量(mol） 1 1 1
平衡量(mol） 1 1 1
平衡常数K=
=1，如果此时将PCl3和Cl2全部移走，相当于开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，设氯气反应物质的量为x
PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）
起始量(mol） 1.0 1.0 0
变化量(mol） x x x
平衡量(mol） 1.0-x 1.0-x x
平衡常数K=
=1，x=0.38mol；故选A。
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【题目】以下离子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存的一组是
A. K+、Ca2+、Cl―、NO3― B. K+、Na+、Br―、SiO32
C. H+、Fe2+、SO42、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―
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【题目】对下列事实的解释正确的是
A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B. 分别用盛满HC1气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
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【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（ ）
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH2
C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4
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【题目】下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－
B. OH－、Cl－、Mg2＋、K＋
C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－
D. Na＋、NO3－、Fe3＋、I－
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【题目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-
H++B2-，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na+）＞c(HB-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
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【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A. Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
B. 无色溶液液
白色沉淀
C. Ba(NO3)2溶液
无现象
白色沉淀
D. Ba(NO3)2
白色沉淀
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【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式___________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸____________________；
②B＋水______________________；
③D＋A_______________________。
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