Question

【题目】室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。

下列说法错误的是（ ）

A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应

B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D. 室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A，由图-1可推知Ka1（H3AsO3）==10-9.2，由图-2可推知Ka2（H3AsO4）= =10-7.010-9.2，酸性H2AsO4-H3AsO3，H3AsO3和Na2HAsO4水溶液不能发生复分解反应，A项错误；B，H3AsO4溶液中存在电离平衡：H3AsO4H++H2AsO4-、H2AsO4-H++HAsO42-、HAsO42-H++AsO43-，H2OH++OH-，溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（H2AsO4-）+2c（HAsO42-）+3c（AsO43-），B项正确；C，由图-2推知Ka1（H3AsO4）= =10-2.2，Ka2（H3AsO4）= =10-7.0，Ka1（H3AsO4）·Ka2（H3AsO4）==10-9.2，=10-9.2c2（H+）=10-9.2（10-5）2=100.8，C项正确；D，n（NaOH）==0.3mol，n（H3AsO4）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，H3AsO4与NaOH恰好完全反应生成物质的量都等于0.1molNaH2AsO4和Na2HAsO4，由图像知H2AsO4-和HAsO42-相等时pH=7，D项正确；答案选A。