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    14．下列反应可用离子反应方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
    C．NaHCO3与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

    分析 A．Ca（HCO3）2与NaOH按照物质的量之比为2：3反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；
    B．碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
    C．NaHCO3与氢氧化钙按照物质的量之比为3：2反应生成碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠和水；
    D．NH4HCO3与澄清石灰水反应二者反应生成碳酸钙、一水合氨和水；

    解答 解：A．Ca（HCO3）2与NaOH按照物质的量之比为2：3反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故A正确；
    B．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→2aCO3↓+H2O，故B错误；
    C．NaHCO3与氢氧化钙按照物质的量之比为3：2反应生成碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠和水，离子方程式为：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故C正确；
    D．NH4HCO3与澄清石灰水反应二者反应生成碳酸钙、一水合氨和水，离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3•H2O+CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与反应物用量有关的离子反应，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其他铁系化合物的原料，如制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．试回答以下问题：
    已知：
    I．固体（NH4）2Fe（SO4）2隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
    Ⅱ．98%浓硫酸能顺利吸收SO3．
    （1）甲同学设计以下流程探究分解的部分产物．

    ①B装置预期的现象是变蓝，C装置的作用可能是吸收NH3或SO3，D装置可以检验分解产物中是否含有SO2．
    ②加热前先通一会N2，再关闭气阀，其目的是排出装置中的空气．
    （2）乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，小组同学设计如图装置进行验证．

    ①不能选择E和F装置的原因是E和F装置都能吸收SO3和SO2．
    ②加热样品A，然后依次连接G与H并进行实验，请你提出需要改进的方案：在样品加热装置与G之间增加防倒吸的装置．
    ③已知饱和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8mol•L-1，Ksp（BaSO4）=5.4×10-7．通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？Q=1.0×6.0×10-8=6.0×10-8＜Ksp（BaSO3），所以不能生成BaSO3沉淀．
    ④当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀．为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）：取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
    B．金属元素只能形成阳离子
    C．分子式相同的物质化学性质相同
    D．单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法错误的是（　　）
    A．该腐蚀过程属于电化腐蚀
    B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e→4OH-
    C．铁棒AB段是负极，BC段是正极
    D．产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：


    已知：
    （1）A为芳香烃，N含有甲基
    （2）M的结构简式为：．
    （3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
    （1）B的结构简式是；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
    （2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
    （3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
    （4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
    （5）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
    a．能与氢氧化钠溶液反应
    b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．它的一种合成路线如下：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是醛基、羟基．
    （2）各相应反应的有机反应类型为：B→C加成反应，I→J酯化反应．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
    ①FeCl3溶液发生显色反应；  
    ②能发生银镜反应； 
    ③苯环上只有两个对位取代基；  
    ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
    B．电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
    C．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
    D．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物x中不含有手性碳原子
    B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
    C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
    D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应

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