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    1．在一定温度下，向一个容积固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体的压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol•L-1•min-1
    B．第二次达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$
    C．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
    D．两次平衡SO2的转化率相等

    分析 A．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则：
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△n=1
    起始量（mol）：3        2        0
    变化量（mol）：1        0.5      1        5-4.5=0.5
    平衡量（mol）：2        1.5      1
    再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O2）；
    B．等效为开始加入6mol SO2、4mol O2，进一步等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，新平衡时SO3的体积分数大于第一次平衡；
    C．第一次平衡时参加反应的二氧化硫为1mol，结合热化学方程式计算；
    D．等效为开始加入6mol SO2、4mol O2，进一步等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动．

    解答 解：A．容器容积未知、到达平衡时间未知，不能计算反应速率，故A错误；
    B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则：
               2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△n=1
    起始量（mol）：3       2        0
    变化量（mol）：1       0.5      1       5-4.5=0.5
    平衡量（mol）：2       1.5      1
    第一次平衡时SO3的体积分数=$\frac{1mol}{4.5mol}$=$\frac{2}{9}$，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），等效为开始加入6mol SO2、4mol O2，进一步等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，新平衡时SO3的体积分数大于第一次平衡，即第二次达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$，故B正确；
    C．第一次平衡时参加反应的二氧化硫为1mol，则第一次平衡时反应放出的热量为196.6kJ×$\frac{1mol}{2mol}$=98.3 kJ，故C错误；
    D．等效为开始加入6mol SO2、4mol O2，进一步等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，第二次平衡时SO2的转化率大于第一次，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡计算，B选项注意利用等效思想解答，关键是构建平衡建立的途径，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：
    （1）海水晒盐．
    （2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：

    ①试剂1～试剂3依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）
    ②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有CaCO3、BaCO3（用化学式表示）．
    （3）电解法制氯气：观察图1，回答：
    ①电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后铁棒（填铁棒或石墨棒）
    附近变红．图中b端产生的气体如何检验用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气
    （4）制取漂白粉：
    a．将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    b．在①漂白粉 ②MgCl2③盐酸 ④氯气 ⑤铁 ⑥Na2O⑦稀硫酸 ⑧CO2 ⑨液氨 ⑩酒精 中属于电解质的是②⑥（填序号，下同），属于非电解质的是⑧⑨⑩．
    （5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气．
    ①在如图2的各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：fbcdeihg．（图2装置不一定全部都使用）

    ②若将制得的Cl2通入碘化钠溶液中，现象是溶液由无色变为棕黄色，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14个国家的110位化学家，协同攻关，探索维生素B12的结构，其结构如图对此结构的下列说法中，正确的是（　　）
    A．维生素B12属于有机物B．维生素B12属于无机物
    C．维生素B12属于烃D．维生素B12属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL 1mol•L-1盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）甲组中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）乙组中盐酸不足（填“足量”或“不足量”）．
    （3）Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定质量的Al、Fe混合物加人到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．下列关于该混合物的说法正确的是（　　）
    A．Fe的质量为2.7g，Al的质量为2.8gB．Fe的质量为2.8g，Al的质量为2.7g
    C．Fe的质量为5.4g，Al的质量为5.6gD．Fe的质量为5.6g，Al的质量为5.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度
    D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol•L-1CO初始浓度/mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g-1
    ①3501.20×10-35.80×10-3124
    ②2801.20×10-35.80×10-3124
    ③2801.20×10-35.80×10-382
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
    则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
    向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；
    （2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；
    （3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是AD（填写编号）；
    A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液   C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
    （4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的CD（填写编号）；

    （5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：B（填写编号）；
    A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（　　）
    A．糖水B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．.物质的量是表示表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号n，单位mol．

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