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    水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K+、Al(OH)4－和SiO32－一定存在于溶液X中

    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

     

    C

    【解析】

    试题分析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、AlO2－、SiO32－一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；故选C。

    考点：考查离子的检验和离子共存等方面的知识

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高一（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：  

    ①

     

     

     

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

     

     

     

     

     

    （1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

    （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。

    （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______。

    （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

    （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

    ①E的电子式为 。

    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （实验班做）

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

    N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

    （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a=________ 。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3) __________。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。

    （4）原混合气体中，a：b=_____ 。

    （5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；

    A 容器内的总压强不随时间而变化

    B反应后混合气体的密度不再发生变化

    C三种气体的浓度相等且保持不变

    D NH3的分解速率与生成速率相等

    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

     

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

     

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnSO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015界山东省高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (3分)下列有关实验的叙述中，合理的是__________

    A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中

    B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

    C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

    D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高

    E．不用其它化学试剂即可鉴别四种无色溶液

    F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015界山东省高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Na+、Cl－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

    C．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

    D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015界山东省高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于纯净物的是（ ）

    A．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．碘酒

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

    A．pH=10的氨水稀释100倍

    B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

    C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

    D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合

     

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