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    在含10.6 g纯碱的稀溶液中，逐滴加入含0.06 mol氯化氢的稀盐酸，并不断搅拌，充分反应后在标准状况下生成CO2的体积为

    [　　]

    A．

    2.24 L

    B．

    1.344 L

    C．

    0.672 L

    D．

    0 L

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

           四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

     

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35．7

    35．8

    36．0

    36_3

    36．6

    37．0

    37．3

    39．8

    NH4HCO3

    11．9

    15．8

    21．0

    27．0

    —①

    —

    —

    —

    NaHCO3

    6．9

    8．1

    9．6

    11．1

    12．7

    14．5

    16．4

     

    NH4Cl

    29．4

    33．3

    37．2

    41．4

    45．8

    50．4

    55．3

    77．3

    （说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）

           请回答以下问题：

    （1）装置的连接顺序应是         （填字母）。

    （2）A装置中盛放的试剂是          ，其作用是              。

    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                  。

    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去            杂质（以化学式表示）

    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有        （以化学式表示），加入氯化氢，并进行            操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

                温度℃

    溶解度

    溶质   g/100g水

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.0

     

     

     

     

    NaHCO3

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.4

     

    NH4Cl

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

     

    实验步骤

    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶体。

    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

    完成下列填空：

    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

    （2）“转化”的离子方程式是                                    。

    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

    （4）a、b处的操作分别是             、             。

    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－

    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3                                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期单元测试（6）化学试卷（新人教版） 题型：实验题

    （10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

           四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

     

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35．7

    35．8

    36．0

    36_3

    36．6

    37．0

    37．3

    39．8

    NH4HCO3

    11．9

    15．8

    21．0

    27．0

    —①

    —

    —

    —

    NaHCO3

    6．9

    8．1

    9．6

    11．1

    12．7

    14．5

    16．4

     

    NH4Cl

    29．4

    33．3

    37．2[来源:Z|xx|k.Com]

    41．4

    45．8[来源:Z*xx*k.Com]

    50．4

    55．3

    77．3

    （说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）

           请回答以下问题：

    （1）装置的连接顺序应是          （填字母）。

    （2）A装置中盛放的试剂是          ，其作用是               。

    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                   。

    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去             杂质（以化学式表示）

    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有         （以化学式表示），加入氯化氢，并进行            操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。

     

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