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    从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题．
    （1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）．
    类型 酸性氧化物 无氧酸 含氧酸盐
    化学式
    （2）从上述元素中选择元素组成物质，按下列要求写相应的化学方程式．
    ①碱性氧化物+含氧酸：______．
    ②酸式盐+碱：______．
    （1）H、O、S、K四种元素可形成K2O、SO2、SO3、H2S、K2SO4、KOH、KHSO4、K2SO4、K2SO3、H2SO4等化合物，其中酸性氧化物为SO2、SO3，无氧酸为H2S，含氧酸盐为
    K2SO4或K2SO3，故答案为：
    类型 酸性氧化物 无氧酸 含氧酸盐
    化学式 SO2、SO3 H2S K2SO4或K2SO3
    （2）①碱性氧化物为K2O，含氧酸为H2SO4，二者反应的化学方程式为K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，
    故答案为：K2O+H2SO4=K2SO4+H2O；
    ②酸式盐为KHSO4，碱为KOH，二者反应的化学方程式为KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O，故答案为：KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题．
    （1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）．
    类型 酸性氧化物 无氧酸 含氧酸盐
    化学式
    （2）从上述元素中选择元素组成物质，按下列要求写相应的化学方程式．
    ①碱性氧化物+含氧酸：
    K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
    K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
    ．
    ②酸式盐+碱：
    KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O
    KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S
     点燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
    铜型
    铜型
    ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ，中心离子的配位数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）【物质结构与性质】
    第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
    1s22s22p63s23p63d64s
    1s22s22p63s23p63d64s
    ；
    （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
    N、O、C
    N、O、C
    （用元素符号表示）
    （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    ；
    （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    甲 187 202 2.6
    乙 272 423 以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有
    3NA
    3NA
    个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化轨道：
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    （结合具体物质解释）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省金华一中高一（上）摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题．
    （1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）．
    类型酸性氧化物无氧酸含氧酸盐
    化学式
    （2）从上述元素中选择元素组成物质，按下列要求写相应的化学方程式．
    ①碱性氧化物+含氧酸：    ．
    ②酸式盐+碱：    ．

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