化合物SOCl2是一种液态化合物.沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中.小心地滴加8~10滴SOCl2.可观察到剧烈反应.液面上有大量白雾.并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶.等白雾消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生.根据上述实验.写出以下反应的化学方程式:(1)SOCl2和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl₂和水反应_____________。
（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应。
（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应。

（1）SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂
（2）SOCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂SO₃+2H₂O
（3）SOCl₂+2Na₂CO₃=2NaCl+Na₂SO₃+2CO₂

略

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在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为

A．36%

B．46%

C．53%

D．22%

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下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌粒反应	B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与碳反应	D．三氧化硫与水反应

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）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为           。
（2）所需浓H₂SO₄的体积为                    。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的         里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到             中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）          ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是           ，H₂O₂体现酸性的反应是           。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是                 。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①反应体系选择的酸是：        （填序号）。
A．盐酸   B．浓硫酸 C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（）