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    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ

    B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

    C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（ ）

    ①0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，

    ②常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，

    ③H2SO3不稳定，易分解，

    ④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，

    ⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，

    ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

    A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：选择题

    过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

    A．增大压强可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

    C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    4molNH3

    NH3的浓度（mol•L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系的压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    a1

    a2

    a3

    下列说法正确的是

    A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3=1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    15.molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

    下列说法正确的是

    A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）

    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

    (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

    ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ ?mol-1。

    (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ②下列说法正确的是 (填字母)。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．HF可以用于刻蚀玻璃

    B．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

    D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

    A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g

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