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【题目】已知:3CH4g + 2N2g3Cs + 4NH3g ΔH>0,在700,CH4与N2在不同物质的量之比[nCH4/nN2]时CH4的平衡转化率如下图所示:

下列说法正确的是

A.nCH4/nN2越大,CH4的转化率越高

B.nCH4/nN2不变时,若升温,NH3的体积分数会增大

C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

【答案】B

【解析】

试题分析:A、根据图像,nCH4/nN2越大,曲线减小的趋势,CH4的转化率越小,A错误;B、此反应是吸热反应,当比值不变时,升高温度,根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动,生成NH3的方向移动,因此升高温度NH3的体积分数增大,B正确;C、平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,即ab相等,C错误;D、设开始时投入N2为1mol,则CH4为0.75mol,则

3CH4g + 2N2g3Cs + 4NH3g

起始量: 0.75 1 0

变化量: 0.75×22% 2×0.75×22%/3 4×0.75×22%/3

平衡量: 0.585 0.89 0.22

NH3的体积分数为0.22/0.585+0.89+0.22×100%=13%,D错误;答案选B。

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.过滤、洗涤、灼烧,得到固体Y

(1)固体X的名称是_______。

(2)写出步骤中的离子反应方程式:________;________。

(3)步骤过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

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