【题目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:
下列说法正确的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
【解析】
试题分析:A、根据图像,n(CH4)/n(N2)越大,曲线减小的趋势,CH4的转化率越小,A错误;B、此反应是吸热反应,当比值不变时,升高温度,根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动,生成NH3的方向移动,因此升高温度NH3的体积分数增大,B正确;C、平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,即ab相等,C错误;D、设开始时投入N2为1mol,则CH4为0.75mol,则
3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)
起始量: 0.75 1 0
变化量: 0.75×22% 2×0.75×22%/3 4×0.75×22%/3
平衡量: 0.585 0.89 0.22
NH3的体积分数为0.22/(0.585+0.89+0.22)×100%=13%,D错误;答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1molL﹣1 , SO42﹣的物质的量浓度为0.3molL﹣1 , 则混合液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)为
A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.40mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】书写下列方程式:
(1)乙酸和乙醇的酯化反应方程式
(2)工业冶炼镁的化学方程式
(3)二氧化硅与氢氟酸化学方程式
(4)Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式
(5)火法炼铜化学方程式
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
B.常温常压下,22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
C.常温常压下,8gCH4含有5NA个电子
D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化镁、氧化铝的熔点高,常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料,设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下:
Ⅰ.取混合液于烧杯中,加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,静置;
Ⅱ.过滤得到沉淀和滤液;洗涤、灼烧,得到固体X;
Ⅲ.在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸,再滴加过量的浓氨水;
Ⅳ.过滤、洗涤、灼烧,得到固体Y 。
(1)固体X的名称是_______。
(2)写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式:________;________。
(3)步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。
(4)步骤Ⅲ中,能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。
(5)写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式:___________。
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【题目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)===2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=n mol·L-1·min-1,且v(O2)=m mol·L-1·min-1,则m与n的关系正确的是( )
A. m=1/2n B. m=2/3n
C. m=3/2n D. m=2n
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