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向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g0则下列关系不正确的是
A.B.C.D.
B

答案:B
此题综合性较强,考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系,又是字母,所以,先要将条理理清
Mg和Al共mg
--加入硫酸,恰好完全反应,生成H2为b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
--加入c mol·L-1的KOH为V mL,刚好沉淀,Mg(OH)2和Al(OH)3为n g。
Mg2 + 2OH = Mg(OH)2
Al3 + 3OH = Al(OH)3
--将沉淀灼烧,得到固体MgO和Al2O3为p g
可以得到这样几个关系
(1)KOH中的OH完全进入沉淀,所以,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量=Mg和Al的质量+OH的质量
即,n =" m" + 17cV/1000
即,B错误,没有注意到V的单位是mL
(2)由第一步反应知道,生成H2为bL,即b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则,金属化合价升高共b/11.2,即OH的量,得到
cV/1000=b/11.2
即,c=1000b/11.2V
即,A正确
(3)最后的氧化物质量=金属质量+O元素质量
O元素是-2价,所以物质的量=(b/11.2)/2=b/22.4
即,p=m+16b/22.4
代入b与c的关系,即A的式子,就得到,p=m+cV/125
即,C正确
D、正确,假设mg全部是镁,那么得到氧化镁P=40m/24=(5/3)m
如果mg全部是铝,那么得到氧化铝P=102m/54=(17/9)m
如果mg是镁铝混合,那么有(5/3)m<p<(17/9)m
则,D肯定正确
所以,错误的是B
练习册系列答案
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(1)溶液中一定不存在的离子是______________________。
(2)一定存在的离子是______________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)写出有关离子方程式
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实验②________________________________。
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(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗涤如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体,并通入滤液B中制取Al(OH)3时,结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为:甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一。你认为乙的分析是否合理?________。若合理,请用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
(若你认为不合理,该空不作答)
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(2)写出③中所发生的各反应的离子方程式是                           
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