【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有_______________________。(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________,氧化产物是______。
(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为_______,碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_____。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为______。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
(6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___。
【答案】粉碎固体 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 MoO3、SO2 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑ PbS 90% MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO↑
【解析】
(1)提高焙烧效率的方法是粉碎固体;
(2)根据流程,焙烧时,通入空气,产生MoO3和SO2,即化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2;氧化产物是还原剂被氧化后得到产物,根据化学反应方程式Mo、S的化合价升高,即氧化产物是MoO3和SO2;
(3)CO2的电子式为;根据问题(5),碱浸时,Mo元素以MoO42-的形式存在,即“碱浸”时含钼化合物发生的主要离子反应是MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;
(4)根据钼精矿中含有成分,以及流程,该步骤是除去的Pb元素,废渣是PbS;
(5)根据溶度积,SO42-先沉淀出来,BaMoO4开始出现沉淀,此时溶液中c(Ba2+)===1.0×10-7mol·L-1,此时溶液中c(SO42-)=Ksp(BaSO4)/c(Ba2+)=1×10-10/1.0×10-7=1.0×10-3mol·L-1,令溶液的体积为VL,去除SO42-的质量分数为×100%=90%;
(6)MoS2与NO3-反应,S和Mo的化合价都升高,S原子被氧化成SO42-,Mo元素以MoO32-的形式存在,NO3-中N的化合价降低,N转化成NO,离子方程式为MoS2+6NO3-=MoO42-+2SO42-+6NO↑。
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【题目】下列关于基本营养物质的叙述中,错误的是
A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同,它们互为同分异构体
B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸,该反应称为皂化反应
C. 常温条件下,淀粉遇碘即可变蓝,该反应是淀粉的特征反应
D. 酶是一类特殊的蛋白质,是生物体内重要的催化剂
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【题目】新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间,越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.
A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得
B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%
C.公共场所用“84”消毒液消毒,该消毒液的有效成分是次氯酸钙
D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯,聚丙烯属于纯净物
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【题目】若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
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【题目】石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
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【题目】如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性),各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe →Fe2++2e-
D. a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于酸。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________,还发生的另一个反应的离子方程式为_______。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________,当乙中析出红棕色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×1032)
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。
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【题目】化合物H是一种用于合成药物的中间体,其合成路线流程图如下:
(1)B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。
(2)B→C的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:________________。
①含有苯环,且遇FeCl3溶液不显色;
②能发生水解反应,水解产物之一能发生银镜反应,另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(4)F 的分子式为C18H20O4,写出F的结构简式:________________。
(5)以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___________________
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