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16.铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol.

分析 ①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价,部分N元素化合价不变,据此判断硝酸性质;
②利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量,作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量.

解答 解:①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价,部分N元素化合价不变,所以硝酸体现氧化性和酸性,故答案为:氧化性和酸性;
②n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,设NO的物质的量为n,得到的NO和NO2物质的量相同,由电子守恒可知,0.3mol×2=n×(5-2)+n×(5-4),解得n=0.15mol,则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol,由Cu(NO32可知,作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol,则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol,
故答案为:0.9mol.

点评 本题涉及氧化还原反应计算、化学方程式的配平等知识点,较综合,把握题干中信息及发生的化学反应是解本题关键,题目难度较大.

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