分析 ①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价,部分N元素化合价不变,据此判断硝酸性质;
②利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量,作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量.
解答 解:①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价,部分N元素化合价不变,所以硝酸体现氧化性和酸性,故答案为:氧化性和酸性;
②n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,设NO的物质的量为n,得到的NO和NO2物质的量相同,由电子守恒可知,0.3mol×2=n×(5-2)+n×(5-4),解得n=0.15mol,则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol,由Cu(NO3)2可知,作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol,则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol,
故答案为:0.9mol.
点评 本题涉及氧化还原反应计算、化学方程式的配平等知识点,较综合,把握题干中信息及发生的化学反应是解本题关键,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达到平衡时,N2和H2的转化率之比为1:1 | |
B. | 10分钟内v(H2)=0.35mol/(L•min) | |
C. | 平衡混合气体的密度为124g/L | |
D. | 平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | P的平均反应速率是0.15mol/(L•min) | B. | Q的转化率是25% | ||
C. | Q的平衡浓度是1mol/L | D. | x的值为2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 | |
B. | 84消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为Ca(ClO)2 | |
C. | 碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污 | |
D. | 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA | |
B. | 标准状况下,22.4LCCl4中含有个NACCl4分子 | |
C. | 常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
D. | 足量的H2O2溶液与1molFe2+反应,转移2NA个电子 |
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