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    13．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．液溴

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．

    解答 解：A．工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；
    C．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求回答下列问题：
    （1）相对分子质量为68且只含一个官能团的烃与氢气加成后可得到CH3CH2CH（CH3）2，则该烃的名称是3-甲基-1-丁炔．
    （2）0.2mol烃A在足量氧气中充分燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．烃A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （3）某苯的同系物的分子式为C10H14，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该烃的结构简式为．
    （4）11.2L（标准状况）某气态烃能与含160g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该反应的化学方程式：CH2=CH-CH=CH2．
    （5）0.1mol某烃和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可与0.7mol氯气反应，则该烃的名称是CH3-CH=CH2．
    （6）某链烃A的相对分子质量为70，则该链烃A的可能结构共有5种（不考虑顺反异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
    （1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）②③；
    （2）能发生消去反应生成两种产物的是①；
    （3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子数为2NA
    B．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为2NA
    C．标准状况下，3.36L辛烷中，所含碳原子数为1.5NA
    D．含1molFeCl3的饱和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3胶体，胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
    B．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同
    C．高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性
    D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）
    A．纯硫酸的摩尔质量为98
    B．上述100mL稀硫酸中含溶质14g
    C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
    D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．分子式为C9H12O3，可以燃烧
    B．能发生取代反应和聚合反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
    D．分子中所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．大苏打是五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    Ⅰ、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是关闭活塞，向分液漏斗内注入一定量水，观察活塞是否漏水，旋转活塞1800观察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．A装置中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅱ．【探究与反思】
    （4）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）
    实验操作现象结论
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
    过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
    （5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
    （6）为测定所得样品中Na2S2O3•5H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na2S2O3•5H2O的纯度为$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验．

    实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式Mn2O+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒．为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置．
    （3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是温度升高会生成氯酸钠．
    （4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色．
    实验Ⅱ尾气处理
    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
    假设 3：只存在ClO．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
     实验步骤预期现象和结论 
     步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 
    -------------
     步骤2：
    向A试管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
    KMnO4溶液，振荡试管    		（1）若溶液褪色，则假设1成立 
    （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立 
    步骤3：
    向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液     		（1）若溶液变蓝，则假设成立 
    （2）若溶液不变蓝，综合步骤中的（2），则假设2成立 

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