判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ( )
(2013·福建理综，10D)
(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ( )
(2013·江苏，4A)
(3)可用浓盐酸检验氨气，反应为NH3＋HCl===NH4Cl ( )
(2013·北京理综，8A改编)
(4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 ( )
(2012·广东理综，10D)
(5)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ( )
(2012·重庆理综，7C)
(6)将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
( )
(2012·山东理综，12D)
(7)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解生成了NO2 
( )
(2011·四川理综，11A)
(8)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ( )
(2012·广东理综，9C)
科目：高中化学 来源： 题型：
1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：①相关物质的物理常数如下。
②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。
请回答以下问题：
(1)将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是___________________________________________。
(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________________(填序号)。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
(3)实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是________________。
(4)提纯的产品经测定为43 g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 |
| K | 0.01 | 0.05 | 0.10 | 0.40 |
(1)上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。
A．混合气体的密度保持不变
B．v正(X)＝v正(Z)
C．容器内温度恒定
D．W的质量分数不变
(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。
①0～4 min内W的平均速率为________mol·L－1·min－1。
②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并
观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______________________________
(填写序号)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，
元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 ( )
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成硫酸。这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠完全中和。则原化合物中硫的质量分数约为( )
A．18% B．46%
C．53% D．36%
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科目：高中化学 来源： 题型：
计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目
(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO
，Al3＋的物质的量________
0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，
n(CH3COO－)________ 0.1 mol，n(H2O)________ 0.1 mol(填“大于”、“小于”或“等 于”)。
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2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，非氧化还原反应。(7)其原理为3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2。
