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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中短周期都是主族元素
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．对于吸收能量的反应必需加热才能发生

    分析 A．He、Ne、Ar均在短周期；
    B．原子核外在离核较远区域的电子，原子核对电子的吸引最弱，易失去；
    C．16O与18O间的相互转化为核变化；
    D．能量变化与反应条件无关．

    解答 解：A．He、Ne、Ar均在短周期，而为零族元素，不是主族元素，故A错误；
    B．原子核外在离核较远区域的电子，这些电子的能量较高，原子核对电子的吸引最弱，从而易失去，故B正确；
    C．16O与18O间的相互转化为核变化，不是化学变化，故C错误；
    D．能量变化与反应条件无关，如水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，但常温可发生，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子核外电子排布等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）
    A．由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NA
    B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
    C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
    D．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y＞H3Z，下列判断错误的是（　　）
    A．离子半径X＞Y＞Z
    B．元素原子得电子能力X＞Y＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞Z
    D．单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（　　）
    A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
    C．c（Na+）=c（F-）D．无法确定c（Na+）和c（F-）的大小关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．30 g C2H6中含有的化学键数目为8NA
    B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为0.1 NA
    C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为NA
    D．2.24 L CI2与足量铁粉在一定条件下充分反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）
    实验方法实验方案测量数据
    A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积
    B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
    C重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
    D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（　　）
    A．AlCl3（aq）B．Al2（SO4）3（aq）C．HCl（aq）D．NaHCO3（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　）
    A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水．试完成以下问题：
    （1）在C和D的氧物中，熔点较高的是Al2O3（写化学式），其原因是氧化铝融化需要破坏离子键，而硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
    （2）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-、O2-、Na+、Al3+（填离子符号）．
    （3）写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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