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    【题目】在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

    加入的物质

    少量(NH4)2SO4固体

    少量HNO3溶液

    少量KOH溶液

    c(OH-)的变化




    平衡移动方向




    【答案】

    【解析】

    试题氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为：

    加入的物质

    少量（NH4）2SO4固体

    少量HNO3溶液

    少量KOH溶液

    c（OH-）的变化

    减小

    减小

    增大

    平衡移动方向

    逆向

    正向

    逆向

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    【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是

    A. Pt电极上发生还原反应

    B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

    C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

    D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

    已知：

    ① ②

    （1）A的化学名称是___________________。

    （2）B的结构简式是_____________，由C生成D的反应类型为_____________________。

    （3）化合物E的官能团为__________________________。

    （4）F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。F生成G的化学反应方程式为_________________________________。

    （5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________。

    （6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列问题：

    （1）图1中仪器①、②的名称分别为______、______。

    （2）收集乙烯气体最好的方法是______。

    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_____(填反应类型)，若将反应后无色液体中的反应产物分离出来，则宜采用的方法是_____。

    II.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

    请回答下列问题：

    （4）甲同学的实验中有关的化学方程式为______。

    （5）甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_____(填字母)。

    A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    D.使溴水褪色的物质就是乙烯

    （6）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是___。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______。

    （7）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A．某溶液中滴加溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有，无

    B．①某溶液中加入溶液

    ②再加足量盐酸

    ①产生白色沉淀

    ②仍有白色沉淀

    原溶液中有

    C．向含有和的悬浊液中滴加溶液

    生成黑色沉淀

    D．向溶液中通入

    溶液变浑浊

    酸性：

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是

    A.2HgO2Hg＋O2↑

    B.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    C.SiO2＋2CSi＋2CO↑

    D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。

    (2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

    ①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

    (3)如下图是一个电化学过程示意图

    ①锌片上发生的电极反应是______。

    ②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A于石灰窑厂)，写出A、B的化学式；A_______B_______

    (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_______

    (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______。

    (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_______ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是_______：。

    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_______，滤液D加石灰水前先要加热，原因是_______。

    (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_______ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

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