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    【题目】已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是(　　)

    A.163 g/molB.126 g/molC.122 g/molD.63 g/mol

    【答案】B

    【解析】

    已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16克X和30克Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则m g Q=0.5molQ。根据此分析进行解答。

    由于 32克X和40克Y恰好完全反应。所以：生成m克Q即生成0.5molQ 根据质量守恒定律，m=40+32-9=63g，即0.5molQ有63g，所以：物质Q的摩尔质量应是126g/mol，故答案选B。

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    A.7.5 mL2 mol/L的KCl溶液

    B.10 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液

    C.5 mL3 mol/L的AlCl3溶液

    D.15 mL1 mol/L的MgCl2溶液

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    (1)检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    ①Fe转化为Fe2＋。

    ②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

    ③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。

    a.氧化剂

    b.还原剂

    c.既不是氧化剂也不是还原剂

    ④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。

    (3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

    将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①检测洗涤液中Cl－的方法是__________________________________________________。

    ②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

    ③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是

    ______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。

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    【题目】进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是(　　)

    A. 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜

    B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

    C. 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石

    D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

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    A.Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

    B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

    C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

    D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。

    A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

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    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

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    （4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的离子方程式是___。

    （5）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式___；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式___。

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