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    四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，

    其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是

    A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高

    B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙

    C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙

    D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性

    A

    【解析】

    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知甲、乙位于第二周期，丙、丁位于第三周期，丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍，因此最外层电子数是6，则丙是S元素，丁是氯元素，甲是氮元素，乙是氧元素。则A、四种单质中硫是固体，其余均是气体，因此四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高，A正确；B、非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，因此高氯酸的酸性强于硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸，B不正确；C、非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，非金属性是氧元素强于硫，则乙元素形成的单核阴离子还原性弱于丙，C错误；D、氯气中氯元素的化合价是0价，在反应中也能被氧化表现还原性，D错误，答案选A。

    考点：考查

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，可能出现的现象是

    A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀

    C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。

    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。

    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。

    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。

    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942KJ，

    根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A．N4属于一种新型的化合物

    B．N4与N2互为同位素

    C．N4与N2互为同素异形体

    D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—

    C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—

    D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．任何化学反应都伴随着能量变化

    B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程

    C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

    （1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。

    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。

    （3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语不正确的是

    A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．二氧化硫分子比例模型：

    C．漂粉精的主要成分：CaCl2 D．HCN分子的结构式：H－C≡N

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

    B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

    C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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