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    【题目】下表中物质的分类全部正确的一组是

    单质

    氧化物

    盐

    混合物

    A

    臭氧

    氯化氢

    小苏打

    漂白粉

    B

    水银

    氧化钠

    纯碱

    生理盐水

    C

    溴水

    水

    硫酸钡

    空气

    D

    硫粉

    干冰

    氯化铵

    冰水混合物

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、氯化氢，HCl，不是氧化物，A错误；

    B、水银，为Hg单质；氧化钠，Na2O，是金属氧化物；纯碱，Na2CO3，为盐；生理盐水，为NaCl溶液，为混合物，B正确；

    C、溴水为溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，C错误；

    D、冰水混合物的成分均为水，为纯净物，D错误；

    答案选B。

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    【题目】在水中加入下列物质后，抑制水的电离的是

    A.Na2CO3B.NaOHC.FeCl3D.Na

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    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 __________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________ 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    （4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。

    （5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。

    a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:

    (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。

    (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。

    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

    ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

    C.K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是

    A. 模拟工业制氨气并检验产物

    B. 实验室采用所示装置收集SO2

    C. 验证KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱

    D. 验证铁发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )

    A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

    C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

    D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

    （2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

    （4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（提示：Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑）,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

    (1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。

    (2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，

    A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液

    B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。

    (3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H2S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。

    A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤

    (4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。

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