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    20．某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．CH2=CH2B．HC≡CHC．CH2=C（CH3）2D．HC≡C-CH3

    分析 某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，说明加成后的物质含有6个H原子，据此确定该烃．

    解答 解：某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，说明加成后的物质含有6个H原子，加成后的烃比加成前的烃多2个H原子，所以加成前的烃含有4个H原子，丙炔中含有一个碳碳三键且含有4个H原子，则丙炔符合条件，故选D．

    点评 本题以物质的推断为载体考查了取代反应和加成反应，明确反应时分子中的变化是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、
    D
    ABC
    E
    4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
    （1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
    （2）写出A离子的结构示意图
    （3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
    （4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：
    ①微生物促进了电子的转移
    ②微生物所在电极区放电时发生还原反应
    ③放电过程中，H从正极区移向负极区
    ④正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
    正确的是（　　）
    A．④B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等
    D．浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验过程中如果浓苯酚溶液溅到皮肤上，紧急处理时最好采用的清洗液是（　　）
    A．用水冲洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．塑料、橡胶、合成纤维、酚醛树脂都属于有机高分子化合物
    B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
    C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇
    D．通过石油催化重整是获得烯烃的主要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
    ABC
    （1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
    ①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
    （3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是．
    （4）有机物D是C的同分异构体，分子为结构，D可能的结构有4种；写出和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A．B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．请回答下列问题：
    （1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为，Y中D原子的杂化轨道类型为sp3杂化；C与A形成的常见化合物的分子构型为三角锥形．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）SiO2，其原因是因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体．
    （3）B与C比较，电负性较大的是N （填元素符号），E2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
    （5）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质最为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．结合下述工艺流程回答下列问题：

    （1）物质G和L的化学式分别为CaCl2和H2；固体B是生活中的一种必需品，主要用作调味品 
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2
    （3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为（NH4）2CO3
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁．

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