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    11．下列关于HC≡C CH2-CH=CHCH3的说法正确的是（　　）
    A．所有C原子可能共平面B．除苯环外的C原子共直线
    C．最多只有10个C共平面D．最多只有4个C共直线

    分析 根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．

    解答 解：A．碳碳单键可以旋转，乙炔与乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，故A正确；
    B．苯是平面型结构，共线的原子共有4个，乙炔是直线型结构，共线的原子共有4个，乙烯是平面型结构，共线的原子共有2个，除苯环外的C原子不可能共直线，故B错误；
    C．碳碳单键可以旋转，乙炔与乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，故C错误；
    D．苯是平面型结构，共线的原子共有4个，乙炔是直线型结构，共线的原子共有4个，乙烯是平面型结构，共线的原子共有2个，最多只有5个C共直线，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，合理分析该有机物分子中最多共平面的原子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径．
    （1）先把浓海水中溴离子氧化成Br2，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，用纯碱来吸收，Br2又变成化合态溴，这样做的目的是使Br2富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时，转移的电子为10mol
    （2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：

    又知浓海水的主要成分如下表：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g/L）63.728.8144.646.4
    ①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是钙离子和硫酸根离子，产品2的化学式为Mg（OH）2．
    ②1m3浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
    （3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及分离方法的编号填入表中．
    试剂：a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．Br2的CCl4溶液   d．饱和Na2CO3溶液   e．新制CaO
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   E．盐析
    混合物选择试剂分离方法
    二氧化硫（乙烯）cC
    乙醇（水）eD
    乙酸乙酯（乙酸）dA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（　　）
    ①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4-
    ③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
    ⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
    A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中（　　）
    A．一定含有Fe3+B．一定不含Fe3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
    A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（　　）
    A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将CuCl2•xH2O的晶体20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与102g质量分数为10%的AgNO3溶液作用，刚好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
    （1）反应生成的AgCl沉淀的物质的量；
    （2）所配CuCl2溶液的物质的量浓度；
    （3）CuCl2•xH2O中的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（　　）
     实验编号 c（盐酸）/（mol/L） c（MOH）/（mol/L） 反应后溶液的pH
     甲 0.20 0.20 5
     乙 0.10 a 7
    A．实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）
    B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$变小
    C．a＞0.10
    D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$

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