Question

14．在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，当有8.7gMnO₂参加反应时，下列说法正确的是（　　）

• A． 被氧化的HCl为0.4mol
• B． 转移的电子数为0.2N_A
• C． 该反应中HCl只作还原剂
• D． Cl₂为还原产物

Answer 1

分析 由方程式可知，当有1molMnO₂参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl₂，说明有2molHCl被氧化，n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，结合方程式计算．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑被氧化HCl
1     4                                   2
0.1mol 0.4mol                            0.2mol
A．被氧化的HCl为0.2mol，故A错误；
B．氧化0.2molHCl，Cl元素化合价由-1价升高到0价，转移的电子数为0.2N_A，故B正确；
C．反应中只有部分Cl元素化合价变化，HCl起到还原剂和酸性的作用，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，则Cl₂为氧化产物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大．