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    （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
    K2CO3______，溶液呈______性；
    K2SO4______，溶液呈______性；
    NH4Cl______，溶液呈______性．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
    （3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
    ①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
    ②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．
    （1）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
    NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；碱；不水解；中性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；酸；
    （2）酸：⑤CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H+）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
    碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.1mol/L，所以pH=13；
    ⑦Ba（OH）2是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
    盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1；
    ⑧NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
    ①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
    ②Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
    ③NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na2CO3 ，碱性小于Na2CO3，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
    故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
    （3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，其水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    故答案为；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ②向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解，
    故答案为：向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解．
    练习册系列答案
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    C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol?L-1
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    下列反应中，属于消去反应的是（　　）
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    催化剂
    △
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    B．CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl
    C．+Br2
    FeBr
    +HBr
    D．CH3CH2Br+NaOH
    乙醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）
    A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
    B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（　　）
    A．无法确定B．0.09%C．1.0%D．0.01%

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    Na2CO3俗称纯碱，其水解示意图如下：

    请指出Na2CO3水溶液的酸碱性，并回答Na2CO3水溶液中可能存在的离子．______．

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    利用所学化学反应原理，解决以下问题：
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    下列各溶液显酸性的是（　　）
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