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    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变小
    B、平衡向正反应方向移动
    C、D的物质的量变大
    D、a＞c+d
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．
    解答： 解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．
    A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；
    B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；
    D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查平衡移动，正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是
     
    ，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
     
    ；
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的
     
    （填字母序号）
    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如图，b为电源的
     
    极，电解池的阳极反应式是
     
    ；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾
     
    g．（提示：阴离子放电顺序MnO42-＞OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A、2F2+2H2O═4HF+O2
    B、Na2O+H2O═2NaOH
    C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，若体积为V1、pH=a的某一元强酸与体积为V2、pH=b的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1：V2＜1，a=0.5b则关于a的判断正确的是（　　）
    A、a可能为6
    B、a可能为5
    C、a可能为4
    D、a可能为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式．若该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气，且核磁共振氢谱显示有三种氢原子，请写出结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是（　　）
    A、石蕊可作为判断终点的指示剂
    B、滴定时，控制滴加速率：先快后慢
    C、标准溶液的浓度越大，滴定误差越小
    D、滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、R在碱性条件下的水解产物难溶于水
    B、R分子中有7种化学环境均不同的氢原子
    C、R和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2
    D、R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（　　）
    A、加固体NaOH
    B、加固体硝酸钠
    C、加固体醋酸钾
    D、加硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同
    B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    D、用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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