[题目]下列有关碱金属的说法不正确的是A. 均为ⅠA族元素.最外层均有1个电子B. 单质的还原性: C. 碱性: D. 由Li到Cs.核电荷数依次增加.电子层数.原子半径依次增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关碱金属的说法不正确的是

A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B. 单质的还原性：

C. 碱性：

D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

【答案】B

【解析】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。

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【题目】为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）

A. 方案甲：试液无沉淀白色沉淀

B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解

C. 方案丙：试液白色沉淀沉淀不溶解

D. 方案丁：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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【题目】工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
（1）总合成反应的热化学方程式为．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/molL﹣1	0.44	0.60	0.60

此时，v（正）v（逆）填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学方程式不正确的是（）
A.乙醇与浓氢溴酸反应?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚钠中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH

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【题目】常温下，在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）